| توضیحات |
هیدروژن فلوراید پتاسیم به عنوان ماده اچ برای حکاکی سطح شیشه استفاده می شود و در محصولات پاک کننده استفاده می شود. این ماده به عنوان یک عامل فلوئور کننده برای ترکیبات آلی فلوئوردار استفاده می شود، که می تواند به عنوان ماده تکمیل کننده برای پارچه ها، اجزای مواد خاموش کننده، حمام های آبکاری، روغن های روان کننده، حامل های اکسیژن در جایگزین های خون استفاده شود. به عنوان مثال، هیدروژن فلوراید پتاسیم به عنوان عامل فلوئور کننده برای باز کردن حلقه اپوکسیدها و سیکلوپروپان ها و در سنتز تری فلوئوروبورات ها از ارگانوبورهای مختلف استفاده می شود. همچنین ممکن است به عنوان منبع یون فلوراید برای واکنش باز کردن حلقه هسته دوست اپوکسید عمل کند. |
| مراجع |
[1] گری ای.
[2] Bernd Basner, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry جلد. E 10b/1، نسخه چهارم، 1999
[3] Francis I. Onuska و Francis W. Karasek، کروماتوگرافی گازی ستون لوله باز در علوم محیطی، 1984
[4] مایکل هاو، ترکیب تمیز کننده چرخ حاوی نمک های اسید فلوراید، ثبت اختراع "US 5556833 A"، 1996
[5] Grzegorz Lewandowski، Egbert Meissner and Eugeniusz Milchert، کاربردهای ویژه ترکیبات آلی فلورینه، مجله مواد خطرناک، 2006، جلد. 136، 385-391 |
| خواص شیمیایی |
کریستال های سفید تا خاکستری روشن یا پودر کریستالی |
| استفاده می کند |
در تهیه فلوراید پتاسیم خالص؛ به عنوان یک الکترولیت در ساخت فلوئور؛ شیشه مات؛ تصفیه زغال سنگ برای جلوگیری از تشکیل سرباره؛ شار برای لحیم کاری نقره؛ کاتالیزور در آلکیلاسیون بنزن با الفین ها. |
| استفاده می کند |
هیدروژن فلوراید پتاسیم به طور گسترده ای به عنوان یک اچنت در شیشه و محصولات تمیز کننده استفاده می شود. کاربرد مهمی در سنتز شیشه های نوری ویژه پیدا می کند. شیشه سنگ چخماق تاج و تاج و به عنوان کاتالیزور پلیمریزاسیون. در ساخت نگهدارنده چوب، لحیم کاری و لحیم کاری نقش دارد. همچنین در ساخت ترکیبات فلوئور آلی و معدنی استفاده می شود. |
| توضیحات کلی |
کریستال های بی رنگ، خورنده به بافت ها، حکاکی شیشه. |
| واکنش های هوا و آب |
محلول در آب که محلول های اسیدی قوی می دهد. |
| نمایه واکنش پذیری |
نمک های اسیدی مانند هیدروژن فلوراید پتاسیم معمولا در آب محلول هستند. محلولهای بهدستآمده حاوی غلظتهای متوسطی از یونهای هیدروژن و pH کمتر از ۷ هستند.{1}}. آنها به عنوان اسید واکنش نشان می دهند تا بازها را خنثی کنند. این خنثیسازیها گرما تولید میکنند، اما کمتر یا بسیار کمتر از خنثیسازی اسیدهای معدنی، اکسواسیدهای معدنی و اسید کربوکسیلیک تولید میشوند. آنها معمولاً به عنوان عوامل اکسید کننده یا کاهش دهنده واکنش نشان نمی دهند، اما چنین رفتاری غیرممکن نیست. |
| خطر |
خورنده به بافت |
| خطر سلامتی |
سمی؛ استنشاق، بلع یا تماس پوست با مواد ممکن است باعث آسیب شدید یا مرگ شود. تماس با ماده مذاب ممکن است باعث سوختگی شدید پوست و چشم شود. از هرگونه تماس پوستی خودداری کنید. اثرات تماس یا استنشاق ممکن است به تاخیر بیفتد. آتش ممکن است گازهای تحریک کننده، خورنده و/یا سمی تولید کند. رواناب حاصل از کنترل آتش یا آب رقیق کننده ممکن است خورنده و/یا سمی باشد و باعث آلودگی شود. |
| خطر آتش سوزی |
غیر قابل احتراق، خود ماده نمی سوزد، اما ممکن است در اثر حرارت تجزیه شود و بخارهای خورنده و/یا سمی تولید کند. برخی از آنها اکسید کننده هستند و ممکن است مواد قابل احتراق (چوب، کاغذ، روغن، لباس و غیره) را مشتعل کنند. در تماس با فلزات ممکن است گاز هیدروژن قابل اشتعال ایجاد شود. ظروف ممکن است هنگام گرم شدن منفجر شوند. |
| نمایه ایمنی |
یک سم بسیار خورنده و واکنش پذیر. یک محرک خورنده برای چشم، پوست و غشاهای مخاطی. هنگامی که حرارت داده می شود تا تجزیه شود، بخارات سمی F و K2O منتشر می کند. فلورایدها و اسید هیدروفلوئوریک را نیز ببینید. |
| روش های تصفیه |
از آب متبلور می شود. در H2O داغ و 41% در دمای 21 درجه بسیار محلول است. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
